Spontaneous
Spontaneous

Spontaneous (2020)

102 min 2020

En el contexto de la termodinámica, un proceso espontáneo es un proceso en el que pasa de un estado termodinámicamente inestable superior a uno inferior (más cercano al equilibrio) y libera energía libre en el proceso. En este contexto, podemos decir que no existe energía externa que haga que un proceso se mueva a la temperatura más alta o más baja sino solo la temperatura del entorno, que depende de las leyes físicas como la conservación de la energía, la capacidad calorífica y el trabajo. función.

La primera ley de la termodinámica dice que la tasa de transferencia de energía es igual a la diferencia entre la entrada total de energía y la producción total de energía. La segunda ley establece que la tasa de trabajo realizado a la energía es igual al calor liberado por el proceso. Es importante saber que estos dos están relacionados entre sí porque la tasa de trabajo y el calor son directamente proporcionales a la temperatura. En otras palabras, si el proceso libera calor a una temperatura más alta que el entorno, el sistema tenderá a aumentar su temperatura y si libera calor a una temperatura más baja que el entorno, tenderá a disminuir su temperatura.

Para que un proceso se clasifique como espontáneo, debe ocurrir con un cambio de temperatura. Esto significa que el proceso debe cambiar el equilibrio entre el proceso y el medio ambiente, de modo que el sistema no pueda seguir existiendo en su estado actual. Por ejemplo, si un sistema se calienta hasta que se calienta lo suficiente como para emitir luz, se sabe que está en equilibrio. Si la temperatura del entorno se reduce ligeramente para que sea más cálido para que el sistema absorba energía, se denomina reacción espontánea.

Hay varias razones por las que un proceso puede considerarse una reacción espontánea. En el primer caso, un proceso puede estar en equilibrio cuando la energía externa es constante. Sin embargo, la energía externa cambia con el tiempo y puede ser cambiada por otro cambio en la energía interna u otras fuentes externas de energía, como la luz solar, el viento, etc. Entonces, aunque el sistema esté en equilibrio, experimentará una reacción espontánea. porque el proceso requiere una energía que siempre está cambiando. En segundo lugar, es importante señalar que el proceso es de naturaleza aleatoria. No sigue ningún tipo de patrón y no tiene un orden sistemático.

Diferentes situaciones tienen diferentes reglas y, por lo tanto, cada situación tiene un nivel de complejidad diferente. La complejidad de una reacción espontánea depende del número de variables involucradas y del grado de aleatoriedad. El nivel de aleatoriedad se mide como probabilidad de Kolmogorov. Según la probabilidad de Kolmogorov, el número de Kolmogorov es una medida de la complejidad de un sistema. Cuanto mayor sea la probabilidad de Kolmogorov, más sencillo será el sistema. Por tanto, un sistema complejo formado por dos partículas que interactúan y que se ven obligadas a moverse será mucho más sencillo que un sistema simple. La complejidad de un sistema también está relacionada con el número de variables que interactúan y el grado de aleatoriedad, que dependen del número de variables involucradas.

Existen varias definiciones del término espontáneo. La definición más simple es que un proceso que no involucra energía externa, que generalmente se considera de naturaleza aleatoria y cuya tasa de cambio es cero, ocurre en un sistema cerrado sin la intervención de factores externos. Algunas otras definiciones incluyen un sistema que no sufre fluctuaciones aleatorias ni energía. La primera, la segunda y la tercera son las definiciones más comunes de reacción espontánea.

Título original: Spontaneous
7.6

VER PELICULA

Películas relacionadas